1、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，发生CO+NO2?CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．

参考答案：（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K=c(N2O4)c2(NO2)=12；
设反应的NO2为xmol/L
?2NO2（g）?N2O4（g）
起始浓度：2mol/L? 0
反应浓度：x? ?12x
平衡浓度：2-x? 12x
则? K=?12x(2-x)2=12? 所以x=1，NO2的最大转化率=12×100%=50%，故答案为：12；50%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
D.增大压强，有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单