参考答案：B

本题解析：A、在0.5mol的NaHS中Na+和HS-的个数共1mol，但在溶液中HS-离子会发生电离和水解，故HS-的个数减少，N(Na+)+N(HS）的总数小于NA，故A错误；B、白磷是正四面体结构，一个白磷分子中含6条P-P键，白磷0.1mol，故P-P键的数目为0.6NA，故B正确；C、没溶液的体积，不能求出溶液中氢离子的个数，故C错误；D、在容器中存在N2O4=2NO2的可逆反应，故放入容器中因发生该反应而使气体分子数增多，故D错误；故选B。
考点：微粒数目的计算。

本题难度：一般

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（）
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

参考答案：B

本题解析：A错，水电离的H+离子数目为0.001NA；C错，因为阳极溶解的物质包含Zn、Cu、
Ag等，所以不等于3.2g；D错，因为Na2O2中的阴离子是O22-。

本题难度：简单

4、选择题  体积为V?mL，密度为d?g?cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m?g，其物质的量浓度为c?mol?L-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是（　　）
A．c=

参考答案：A、由c=1000×d×w%M可知，c=w×10×dM，故A错误；
B、溶质的物质的量为cmol?L-1×V×0.001L，溶液的质量为V?mL×d?g?cm-3=Vd，w%=cVM1000Vd×100%=c×M1000×d，故B正确；
C、溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的积，溶液的质量为V?mL×d?g?cm-3=Vd，则m=V×d×w100，故C正确；
D、由n=mM、c=nV可知，c=1000×mV×M，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是?
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

参考答案：（1）0.1mol?（2分无单位0分）
（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分无气体符号扣1分）
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?（2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L? =" 1" mol/L?（2分）（合理即可得4分，无过程0分）
（4）2.24L?（2分无单位0分）?（5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

本题解析：考查根据方程式及有关物质的量的计算。
（1）铁的相对原子质量是56，所以根据可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。
（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+。
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?
c(HCl) = 0.2mol/0.2L? =" 1" mol/L?
（4）根据可知，氢气的体积是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L? =" 0.5" mol/L 。

本题难度：一般