参考答案：B

本题解析：A、工业制取氯气用电解食盐水，错误；B、金属无负价，所以由化合态转化为游离态时，化合价降低，被还原，正确；C、过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，所以不属于碱性氧化物，错误；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中的H元素、O元素的化合价均未发生变化，所以不是还原剂也不是氧化剂，错误，答案选B。
考点：考查工业中氯气的制取、碱性氧化物的判断、氧化还原反应理论应用

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下三种炔烃组成的混合气体8.0g，与足量的氢气充分加成后可生成8.8g烷烃，所得烷烃中一定含有
A.乙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.戊烷

参考答案：A

本题解析：分析：一定条件下三种炔烃组成的混合气体8.0g，与足量的氢气充分加成后可生成8.8g烷烃，则需氢气的质量为8.8g-8.0g=0.8g，n（H2）==0.4mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．
解答：一定条件下三种炔烃组成的混合气体8.0g，与足量的氢气充分加成后可生成8.8g烷烃，
则需氢气的质量为8.8g-8.0g=0.8g，
n（H2）==0.4mol，
已知n（炔烃）～2n（H2），
则炔烃的物质的量为0.2mol，
所以（炔烃）==40，
则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，
则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算．

本题难度：困难

3、填空题  （10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

参考答案：
KClO3，Cl2， 1∶5, 5∶1,

本题解析：该反应中元素的化合价变化如下：KClO3→Cl2 ，氯元素由+5价→0价,,5个电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；H Cl→Cl2，氯元素化合价由-1价→0价，失1个电子，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，根据得失电子守恒，可知得电子与失电子个数比是1∶5，氧化产物与还原产物的质量比是5:1，1moL氯酸钾转移的电子的物质的量是5moL,再根据原子守恒配平方程式．答案为：
KClO3，Cl2， 1∶5, 5∶1,
考点：考查氧化还原反应的基本概念与电子转移。

本题难度：一般

4、选择题  已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)?
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)?
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,A-的水解更强烈，所以c(HA)＞c(HB)；两弱酸盐均水解出OH—，故：c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)；由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子

本题难度：一般

5、选择题  对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是
A.分子数相同
B.氧原子数相同
C.原子总数相同
D.氢原子数相同

参考答案：AB

本题解析：物质的量相同的H2SO4和H3PO4的分子数相同，氧原子的物质的量相同，氧原子数也相同，但氢原子数及原子总数不同，其摩尔质量相同，质量亦相同，虽本题没有考查，但也应引起注意。

本题难度：困难