参考答案：（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 过滤?，应加在?④?和?⑤ ?之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（ B?）
（3）写出⑥中相应的离子方程式? Ca2++CO32-=CaCO3↓?，
? Ba2++CO32-= BaCO3↓?。

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

参考答案：（1）升高温度、增大吸收液浓度等；（2）ClO2? H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）Na2SO4（5）过滤

本题解析：（1）分析流程图知，反应1为SO2气体与溶液的反应，根据影响反应速率的外界条件，为提高反应速率，可升高温度、增大吸收液浓度等；（2）由流程图知，反应2为H2O2、ClO2和NaOH反应，生成NaClO2，反应中Cl元素的化合价由+4价降低为+3价，则ClO2为氧化剂，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4；（5）冷却结晶后要从溶液中分离出固体，应用过滤的方法。

本题难度：一般

4、实验题  某同学设计提纯工业酒精的实验装置如图。请指出两处典型错误并更正 （不必再画图）。

① _________________。
②_________________ 。

参考答案：①应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平
②冷凝管应从下口 进水，从上口出水

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑦
B．①④⑧
C．②⑥⑦
D．④⑥⑧

参考答案：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器分别有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单