1、实验题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是?。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：?；? ____________________________.
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（?）中的操作名称是____?___。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________?_______?_________________；
步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：??。

参考答案：（14分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（3分）（合理答案皆可）
（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；? Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（4分）
（3）NaOH?过滤?（2分）?
（4）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂； 是 ；（3分）?
（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

本题解析：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
（2）②步骤中BaCl2过量，所以③步骤溶液中含有阳离子Ba2+、Ca2+， Ba2+、Ca2+遇CO32-沉淀，离子反应方程式如下：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；? Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。
（3）NaOH为除去Mg2+。过滤是为了除去沉淀。
（4）步骤②和④如果颠倒就会有多余的Ba2+未被除去。
（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。

本题难度：一般

2、选择题  以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；
D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（?）
A．该气体中肯定含有SO2
B．该气体中肯定含有H2S和SO2
C．该气体中肯定含有SO2和CO2
D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI

参考答案：A

本题解析：NO2?为红棕色气体，排除；通入氯水后，成无色溶液，说明气体中有还原性气体存在，即有H2S或SO2中的一种无HI气体；滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成即气体中有SO2无H2S；CO2存不存在不影响实验现象；

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
A.1mol 氢
B.1molO
C.1mol CO2
D.1mol H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单