1、选择题 下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O 
Cl2 ↑+H2 ↑+2OH—
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
参考答案：B
本题解析：A项中没有配平，正确应该是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。C项中没有配平，正确应该是Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
D项中醋酸为弱电解质，应写成化学式。
点评：本题属于基础题，只要掌握离子方程式的书写规格就可以解答，离子方程式是高考的常考知识点，考生在备考时应注意正确书写。
本题难度：简单
2、简答题 （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和 生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：?。
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是?。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：?，
有利于提高SO2的吸收效率。
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_?(填字母)。
?
?
A? B? C? D? E
④ 滴定结果如下表所示：
滴定次数
| 待测溶液
的体积/mL
| 标准溶液的体积
|
滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
|
1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
|
2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
|
3
| 25.00
| 2.20
| 20.20
|
则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。
参考答案：（16分）
（1）SO2＋H2O
H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4?（2分）
（或2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O＝H2SO4?或2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4）
（2）① 1.6?（2分）
② 2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4?（2分）
③ 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）?（2分）
（3）① 2MnO
＋5SO
＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO
＋3H2O ?（2分）
② 偏大 ?（2分）? ③ AC?（2分，漏选得1分，错选0分）
④ 63.00% 或63.0%?（2分，写“63%”得1分）
本题解析：（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，该过程的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4?
（2）①根据电荷守恒，可得c(H＋)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO32–)+c(HSO3–)，所以c(HSO3–)= c(H＋)+ c(Na+)- c(OH－)-2 c(SO32–)=（1.0+10-6-10-8-2×0.2）mol·L-1，所以c(HSO3–)近似为1.6mol/L；
②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性，与氧气反应后生成的2种物质应是硫酸钠与硫酸，化学方程式为2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4；
③由图可知，二氧化硫的吸收率随温度升高而降低，①曲线的二氧化硫的吸收率最高，烟气的流速最小，所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）；
（3）①高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、水，所以步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O；
②配制高锰酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液的浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积就偏大，造成最终测得药品中Na2SO3的含量偏大；
③根据实验步骤可知，样品溶液放在锥形瓶中，滴定溶液放在滴定管内，高锰酸钾具有强氧化性，所以应使用酸式滴定管，因此最合理的组合是AC；
④由表中数据可知3次使用高锰酸钾溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、18.00mL，第三组数据与前两组差距较大，舍去，用前两组的平均值计算，平均值是20.00mL。根据2MnO～5SO，得样品中亚硫酸钠的质量为0.02L×0.01000 mol·L－1×2.5×10×126g/mol=0.63g，所以样品中亚硫酸钠的质量分数是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2Fe+3Cl-+H2O+4H+
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
参考答案：A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
参考答案：D
本题解析：正确的答案选D。A、B中电子的得失不守恒，不正确；A．正确的是：2Na + 2H2O ="2" Na+ +2 OH－+ H2↑；B．正确的是：Cu +2 Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确，C．正确的是： CO32－+2CH3COOH= CO2↑ + H2O＋2CH3COO―
本题难度：一般
5、选择题 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为
参考答案：A
本题解析：足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中先后发生的反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O. CO2+2KOH=K2CO3+H2O. KAlO2+CO2+2H2O=KHCO3+Al(OH)3↓；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;BaCO3↓+H2O+CO2=Ba(HCO3)2.所以生成沉淀与通入CO2的体积的关系可用A表示。?2与KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液反应的情况。
本题难度：一般
考试问吧
