1、选择题  某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
?
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：电解池的电极反应分别为：
阳极：Cu－2e－=Cu2＋
电解初期，溶液中主要是氢离子放电：2H＋＋2e－=H2↑；（而当溶液中铜离子浓度较大时，铜离子才开始放电：Cu2＋＋2e－=Cu）
所以总电解方程式为：Cu+H2SO4?CuSO4+H2↑，很容易看出B描述正确。

本题难度：一般

2、选择题  用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：?（?）
A．Cu2+>X3+>H+
B．Cu2+>H+>X3+
C．X3+>H+>Cu2+
D．H+>X3+>Cu2+

参考答案：B

本题解析：
电解液中有Cu2+，因此阴极必定有Cu析出。析出0.1 molCu需要转移电子0.2 mol，而图中刚好在转移0.2 mol电子的时候沉淀量达到最大，说明阴极析出物仅为Cu，X3+并没有被还原，故X3+的氧化性比H+小。因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为Cu2+＞ H+＞X3+，故选B。

本题难度：简单

3、选择题  工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑
C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小
D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

参考答案：C

本题解析：该电解池反应的实质是电解水，阴极反应是2H2O+2e-=2OH-+H2↑,通电后阴极区的pH增大，阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑,K+通过阳离子交换膜流向阴极与产生的OH-，以KOH溶液的形式从B口导出。由此可以得出A、B、D正确，C错误。选C。

本题难度：一般

4、填空题  重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
?
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
?
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
?
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是?，
b电极附近反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）+2?（2）FeO?Cr2O3；
（3）粉碎矿石、升高温度；
（4）①加入太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

本题解析：（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价为+2价
（2）根据铁、铬元素化合价，Fe（CrO2）2可写成FeO?Cr2O3
（3）根据条件对反应速率的影响，适合该反应加快反应速率的条件是粉碎矿石，增大接触面积、升高温度；
（4）①加入硫酸的目的是除去碳酸钠，太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②混合物乙溶质的化学式为Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）b为阳极，发生氧化反应，而Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+发生了还原反应，所以b为铁，失去电子被氧化为Fe2+；a为石墨，作阴极，所以a极氢离子放电产生氢气，电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72—作氧化剂被还原，Fe2+作还原剂，被氧化成Fe3+，结合溶液的酸性环境得离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

本题难度：困难

5、填空题  （14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，则X极与电源的＿＿＿＿极连接，电解时X极上的电极反应为?；检验Y电极上反应产物的方法是：?，电解过程中的总电解反应式为?。
（2）如果用该装置精炼铜，选用CuSO4作电解质溶液，则连接粗铜的是_______极（填写“X”或“Y”），析出Cu的一极的
电极反应式是?，反应后，电解质溶液CuSO4的浓度＿＿＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。

参考答案：（1）?负?极，? 2H++2e-=H2↑?；
方法是：?湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝?，
反应式为? 2NaCl+2H2O?2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
（2）Y 极，? Cu2++2e-=Cu?，浓度＿变小。

本题解析：电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，有氢氧根析出，为阴极则X极与电源的负极连接。Y为阳极产生氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。粗铜做阳极，纯铜做阴极，Cu2++2e-=Cu，因为溶液体积变小，所以浓度变大。

本题难度：一般