1、选择题  下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是(? )
A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．Cl2+H2O===HClO+HCl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列有关表述中正确的是（?）
A．的电子排布式可简写为
B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体
C．CH4、粒子的空间构型均为正四面体形
D．NH4Cl的电子式为

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是?（?）
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等
B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体
D．1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两
容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：打开活塞前容器内气体密度相同，则气体质量是连通器的体积与密度的乘积；打开活塞，连通器的体积不变，连通器内的气体的质量不变，所以密度仍是反应前的密度，不变，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  (12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。
（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                          。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为    ，其总反应式为：               。
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g)          △H1＝－11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g)      △H2＝－47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g)       △H3＝+19KJ/mol
则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝            。

参考答案：（12分）
(1)b d (2分)               
(2) Cu2S，  4 (各1分)
(3)a (1分)， NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2分)
(4)①导电（或做电解质溶液），②水参与了化学反应(答出其中任一点即得1分)，  3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag (2分)
(5)-25kJ/mol (2分)

本题解析：（1）采用电解法进行冶炼的金属一般是较活泼的金属，如电解熔融的氯化钠、氧化铝来制取钠、铝，制取铁、铜通常采用还原法，所以答案选bd；
（2）2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O中，还原剂是元素化合价升高的元素，所以Cu元素的化合价从+1价升高到+2价，所以Cu2S作还原剂；当1molO2发生反应时，还原剂失去电子的物质的量也是氧化剂得到电子的物质的量，该反应的氧化剂是氧气，1mol氧气反应时得到4mol电子，所以还原剂失去电子的物质的量是4mol；
（3）电解精炼银时，粗银作阳极，纯银座阴极，阳极与电源的正极相连，所以a为粗银，b极产生红棕色气体，则红棕色气体为二氧化氮，说明部分的硝酸根离子发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O；
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，使Al、Ag2S、食盐水构成原电池，则Al作电池的负极发生氧化反应，则Ag2S发生还原反应，被还原为Ag，所以食盐水作电解质溶液，起导电的作用，同时水也参与了反应，总反应为Al与水、Ag2S发生氧化还原反应生成Ag、氢氧化铝、硫化氢，化学方程式为3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag；
（5）根据盖斯定律，将所求 热化学方程式中未出现的物质消去，则所求的热化学方程式为（②+2③+6①）/3，所以Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝[（－47KJ/mol）+2×（+19KJ/mol）+6×(－11KJ/mol)]/3=-25kJ/mol。
考点：考查氧化还原反应的分析，电解原理的应用，盖斯定律的应用，

本题难度：困难