1、选择题 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．Na+、K+、SiO32－、SO42－
B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－
D．Mg2+、K+、Cl－、MnO4―
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
金属离子
| Ksp
| pH(10-1 mol?L-1)?
| ?pH(10-5 mol?L-1)
|
?Fe3+
| ?4.0×10-38
| ?2.7
| ?3.7
|
Cr3+ ?
| 6.0×10-31
| 4.3
| 5.6
|
Cu2+
| 2.2×10-20
| ?4.7
| 6.7
|
Ca2+
| ?4.0×10-5
| ?12.3?
| ?14.3
|
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
参考答案：（1）3.7≤pH＜4.7（2分）
（2）①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）
②4.3～5.6（或5～6）（2分）? pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）
（3）3.25×103（2分）
本题解析：（1）由所给数据可看出，Fe3+在pH=3.7时已完全沉淀，而Cu2+在pH=4.7时才开始沉淀，所以为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是3.7≤pH＜4.7
（2）①废水以Fe为电极进行电解，铁作阳极铁电子生成Fe2+：Fe —2e—=Fe2+，Fe2+还原Cr2O72-：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②综合考虑所给信息，虽然pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离（Cr3+在pH=4.3时才开始沉淀，在pH=5.6时完全沉淀），pH太高，Cr2O72-的去除率太小，无实际意义，综合分析可知pH取值在4.3～5.6（或5～6）范围内对降低废水中的铬含量最有利
（3）由转化方程式得：K＝Ksp (CaSO4)=9.1x10-6 / Ksp (CaCO3)= 3.25×103
本题难度：一般
3、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是?（?）?
A．强碱性溶液中： 
、
、
、
B．含有
的溶液中：
、
、H+、AlO2-
C．某无色溶液中：
、Cu2+、SO42-、
D．室温下，pH=1的溶液中：
、
、
、
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为
___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
参考答案：⑴至少含有一种离子
⑵BaCO3，2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O
⑶Br－、S2－；CO32-、HCO3-
本题解析：待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反应生成CO32-，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，说明待测液中含有HCO3-，溶液B中加入氯气得无色溶液说明没有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。
⑴通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；
⑵通过以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O（NaOH过量）；
⑶待测液中肯定没有的离子是Br－、S2－；肯定存在的离子还有CO32-、HCO3-。
考点：考查离子反应。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+
B．Ca2+
C．NH4+
D．SO42—
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