高考化学知识点总结《离子共存》典型例题(八) 2019-05-30 05:23:28 【大 中 小】 1、选择题  下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（  ） A．Na+、 Ba2+、OH-、SO42- B．Ag+、NH4+、OH-、NO3- C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH- D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl- 参考答案：B 本题解析：A错，Ba2+与SO42-不能共存；B正确；C错，Mg2+与OH-不能共存；D错，MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-的溶液为酸性溶液，且溶液呈紫红色； 本题难度：一般 2、计算题   (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。 (3)a的取值范围是_____________。 参考答案：(1) 否?若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾. (2) 否?若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol·L－1 再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1 由于酸碱相混恰好中和，所以 Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－) =10＞1 这与题意Va＜Vb不符。 (3) 。 本题解析：(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。 (2)若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol·L－1 再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1 由于酸碱相混恰好中和，所以 Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－) =10＞1 这与题意Va＜Vb不符，故答案仍为：否。 (3)由题意知，Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)，则 =10a＋b－14 因为Va＜Vb即＜1，则 10a＋b－14＜1=100?a＋b－14＜0 将a=0.5b代入得：a＜ 又因为pH=b=2a＞7(碱性溶液) 所以，a＞； 总之，。 本题难度：一般 3、选择题  在下列各组离子中，能大量共存的是 [? ] A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．K+、OH-、Cl-、Al3+ C．NO3-、Fe2+、OH-、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42- 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 4、填空题  （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ ?K2Cr2O7 + ?H2SO4(稀)?CO2↑+ ?Cr2 (SO4) 3+ ???+ ???. （1）此反应的氧化剂是?，被氧化的元素是?。 （2）完成并配平上述反应的化学方程式。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是?（填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为?mol。
（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为??。?

参考答案：(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

本题解析：（1）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是A。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

参考答案：B

本题解析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。

本题难度：一般

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