参考答案：（1）t1 ~ t2 该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快t1 ~ t2  （2）AC  （3）反应物中有一种已经消耗完（凡是符合题意的都给分）

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1 ~ t2。随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。根据纵坐标可知生成气体最多的是t1 ~ t2。
（2）要降低反应速率，就要减小反应物盐酸的浓度。A和C均是稀释盐酸，使其浓度降低。B不影响，D是增大浓度，反应速率加快。
（3）当反应进行到一定程度时，反应物被完全消耗，所以生成物的CO2的体积就不再变化。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应A+3B?

?2C+D．?在某段时间内，以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位：mol/（L?min）]是（　　）
A．0.5
B．1
C．2
D．3

参考答案：因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=1mol/（L?min），所以V（B）=3mol/（L?min），故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K= 4
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B

本题解析：A.由物质的量与时间的关系曲线可知在前10s内 v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s="0.04mol/(" L·s)。错误。B．从反应开始至达到平衡各物质的物质的量的变化是：X：减少0.80mol;Y减少0.80mol;Z增加1.60mol.后来随着时间的推移，各种物质的物质的量不变，反应达到平衡。因此反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。在平衡时，各种物质的浓度分别是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此该反应的平衡常数K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正确。 C．当反应达到平衡时X的转化率="0.8÷1.2=1/3;" 的转化率=0.8÷1=4/5,并不相同，错误。D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，即减小压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。错误。

本题难度：一般