1、填空题  （10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）       ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）        ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                    ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：                            ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                         ；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：                ；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：       。

参考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F  （2）（2分）HClO4＞H2SO4
（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O  （4）（4分，每小题１分）
① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
③ 0．01 mol． ④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）

本题解析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl，则
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0．1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）＝10-2mol/L，则n（NaOH）＝0．01mol/L×1L＝0．01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0．01mol×1/2＝0．005mol，故转移电子物质的量＝0．005mol×2＝0．01mol，故答案为：0．01mol；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2

本题难度：困难

2、选择题  用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13
（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A．2.24L　　
B．4.48L
C．1.12L　　
D．11.2L

参考答案：B

本题解析：溶液中pH＝13，说明溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2mol。则根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，氢气和氯气的物质的量都是0.1mol，所以答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  (14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为?，在X极附近观察到的现象是：?；Y电极上的电极反应式是?。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是?，电极反应式是?，Y电极的材料是?，电极反应式是?。

参考答案：(1)2H++2e-=H2↑?有气泡，溶液变红；2Cl-—2e-=Cl2↑ (2)纯铜? Cu2++2e-=Cu?粗铜? Cu-2e-=Cu2+

本题解析：（1）X与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，反应式2H++2e-=H2↑。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，导致溶液中OH－的浓度大于氢离子的，所以溶液显碱性。Y和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，反应式为2Cl-—2e-=Cl2↑。
（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极。纯铜和电源的负极相连，作阴极。

本题难度：一般

4、选择题  用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是
[? ]
A．阴极反应式为：Cu2++2e-==Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电
D．阴极上不可能析出铜

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗涤的目的是                。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水       kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为                                      。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）① Fe3I8 + 4K2CO3 = Fe3O4 + 8KI + 4CO2↑  (2分)
②加热浓缩、冷却结晶、过滤 (2分)
洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失  (2分)
（2）①在较高温度下KIO3易分解(2分) ②1700   (2分)
③I一+ 3H2O通电IO3－ + 3H2↑  (2分)   不变(2分)

本题解析：（1）①反应I生成铁与碘的化合物，铁元素与碘元素的质量比为21：127，即物质的量比是 =3:8，故反应方程式是Fe3I8 + 4K2CO3 = Fe3O4 + 8KI + 4CO2↑。
②用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失；
（2）①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下KIO3易分解；
②因为H2O2氧化I2先制得HIO3：5H2O2+I2==2HIO3+4H2O，即5H2O2~2IO3-，1284 kg KIO3固体为6k mol，故m(H2O2)= 5/2×6kmol×34g·mol-1/30%=1700kg。
③虽然阴极区有大量氢氧根离子生成，但阳极区反应消耗氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜到阳极区反应，总反应中没有酸或碱生成以及消耗。故而阴极区反应前后pH没有变化。当然，如果题目没有“忽略溶液体积变化“的说明，情况就不同了，随着电解的进行，总反应耗水，阴极区pH会增大。
考点：官能团为酯键的芳香化合物的性质。

本题难度：一般