参考答案：D

本题解析：5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4 ，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3 的系数是2，则FeSO4 的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的分析、计算，方程式的配平

本题难度：一般

2、选择题  关于反应Cl2 + H2O =" HCl" + HClO,下面是四位同学对该反应和所涉及的知识发表部分见解，其中不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．水是还原剂
C．该反应是离子反应
D．两种产物均为电解质

参考答案：B

本题解析：该反应是氯元素的自身氧化还原反应，氯元素由0价升至+1价、降至—1价，水并没有参加氧化还原反应；
该反应属于离子反应，产物均为酸，属于电解质：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

本题难度：一般

3、选择题  实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是(        )
A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023