1、选择题  在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

参考答案：C

本题解析：A、Zn首先与Fe3+反应，错误；B、氯气首先与SO32?反应，错误；C、与H+反应的能力OH－>AlO2->SO32-，正确；D、在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、Fe3＋、NH4+，错误。

本题难度：一般

2、选择题  右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（?）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

参考答案：D

本题解析：根据有关的方程式NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可知，A正确；向澄清石灰水中通入CO2至过量的方程式是Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，所以B正确；同样分析可知，C中氢氧化钠首先和盐酸反应，正确；D中反应的方程式是Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，但D中图像不符合消耗CO2的物质的量，因此D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难度较大，学生不易得分。该题的关键是准确写出有关反应的化学方程式，然后结合图像灵活分析、判断即可。

本题难度：一般

3、计算题  （9分）固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85 mL。
4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。
4-2 写出滴定反应的离子方程式。
4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。

参考答案：（9分）
4-1 BaIn0.55Co0.45O3-δ+(1.45-2δ)I—+(6-2δ)H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2++(1.45-2δ)/2I2+(3-δ)H2O
4-2 2S2O32— + I2 = S4O62—+ 2I—
4-3? SCo =" 3.58" δ= 0.37

本题解析：4-3 根据化合物的电中性原则，有
2 + 0.55×3 + 0.45SCo = 2×(3-δ)?（a）
根据反应中的电子得失关系，有
0.45×(SCo-2)×n(样品) = 2n(I2)?（b）
其中：n(样品) =" 0.2034" g/M =0.2034/(275.0-16.00δ)mol
n(I2) = n(S2O32—)/2 = 0.05000M×10.85 mL/2 = 0.2712×10-3mol
解(a)和(b)联立方程
得SCo =" 3.58?" δ= 0.37

本题难度：困难

4、填空题  某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

参考答案：（1）溶液变为血红色?（2）Fe2+、Cu2+
（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O?（4）160.0g

本题解析：若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，这说明溶液中没有铁离子。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，因此溶液中一定含有氯离子。能产生气泡的只能是NO3－在酸性条件下被还原生成NO，因此一定还含有还原性离子亚铁离子，同时还含有NO3－。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，这说明还含有SO42-。由于离子的物质的量均为1mol，则根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有阳离子。由于只能含有5种离子，则根据阴离子的电荷数是4mol可知，另外一种阳离子是铜离子。
（1）在酸性条件下NO3－能把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是溶液变为血红色。
（2）根据以上分析可知，原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Cu2+。
（3）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m（CuO）＝1mol×80g/mol=80g，m（Fe2O3）＝0.5mol×160g/mol＝80g，所得固体的质量为80g+80g＝160.0g。

本题难度：一般

5、选择题  将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
[? ]
A．?
B．?
C．?
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般