1、选择题  下列各组离子，可以大量共存的是
A.K+、NH4+、OHˉ
B.Na+、Ba2+、SO42ˉ
C.SO42-、Mg2+、NH4+
D.Clˉ、Fe3+ 、Ag+

参考答案：C

本题解析：试题分析：?A、NH4+、OHˉ 反应生成NH3，A错；B、Ba2+、(SO4)2ˉ生成BaSO4沉淀，B错；C、正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。
考点：离子共存

本题难度：简单

2、选择题  在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B.先加入硝酸 钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

参考答案：C

本题解析：在检验SO42－时必须先加入盐酸，以排除CO32－、SO32－和Ag＋等干扰，由于硝酸具有氧化性，所以不能用硝酸，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、HCO-3、Cl-
B.Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
C.NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D.Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4

参考答案：B

本题解析：在强碱性溶液中HCO-3、NH+4、Al3+、Fe3+．不能大量存在，故A、C、D错，只有B正确．

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.铝片与盐酸的反应是放热反应，且混乱度增大
B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应
C.ΔS＞0，ΔH＞0的化学反应低温下能自发进行
D.反应热(ΔH)＝生成物键能总和-反应物键能总和

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）学习小组探究中和反应。
I?取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II?向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III?另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ?蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V?将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是?。
（2）II中反应的离子方程式是?，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是?。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是?。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是?，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是?。

参考答案：（1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。
（2）离子方程式是H+＋OH-=H2O
H2SO4的物质的量浓度是? 1mol/L?。
（3）阳离子的物质的量浓度分别是c（K+）=0.5mol/L；c（H+）="0.5mol/L"
（4）离子方程式是H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，
体积是200mL

本题解析：（1）20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，可观察到溶液变成红色，即溶液为碱性；
（2）酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H+＋OH-=H2O；根据方程式可求得所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（3）酸过量，所以，III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是：c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L；
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是：H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是200mL；

本题难度：一般