1、推断题  （7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A?、C?。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有?(填序号)。
（3）请分别写出反应②的化学方程式和反应③的离子方程式：②?、③?。

参考答案：（1）A：Fe(OH)3? C：H2O
（2）③④
（3）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O? 2Fe3++Fe===3Fe2+

本题解析：由“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A”可推知A为氢氧化铁，则推知B为氧化铁，C为水，D为氯化铁，E为氯化亚铁。故
（1）A：Fe(OH)3? C：H2O
（2）①2Fe(OH)3?Fe2O3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。
②Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。
③2FeCl3 +Fe=3FeCl2，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。
④4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。
故答案是③④
（3）根据（2）的答案可知：Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O? 2Fe3++Fe===3Fe2+
点评：熟悉物质的特殊性质作为推断题的突破口。结合题目的信息逐一确定。

本题难度：一般

2、填空题  目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式：?；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为?
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

参考答案：（1）第四周期，第Ⅷ 族? (1分)
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?(2分)
（3）2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe? (2分)? (答案合理即给分)
（4）①(2分)
?
①
②
③
④
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+ Fe3+
Fe3+
残留固体成分
Fe、Pt
Pt
Pt
Pt
②a =0.012，b = 0.02? (2分)

本题解析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第Ⅷ 族。
（2）Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（3）铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe?
（4）①因为有Fe剩余，所以溶液含有Fe2+；随着HNO3的增多，Fe全部反应，固体只有Pt；再增加HNO3，部分Fe2+被氧化为Fe3+，溶液含有Fe2+和Fe3+；HNO3达到足量，全部转化为Fe3+。
②溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，设Fe2+的物质的量为nmol，则Fe3+也为nmol，根据氧化还原反应电子守恒可知：2n+3n=0.112L÷22.4L/mol×3，得n=0.003mol，Fe2+、Fe3+均为0.003mol，Pt的物质的量分数为x=0.5，则Pt的物质的量为0.006mol，所以a=0.003mol+0.003mol+0.006mol=0.012mol；HNO3反应后转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO，所以HNO3的物质的量b=0.003mol×2+0.003mol×3+0.112L÷22.4L/mol=0.02mol。

本题难度：一般

3、简答题  在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
②在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是______（填下列序号）
A．打开止水夹?B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C．夹紧止水夹?D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式______．

参考答案：①铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故答案为：稀H2SO4、铁屑；
②试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，故答案为：NaOH溶液；
③此题涉及气体生成与检验，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，故答案为：DABC；
④由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，故答案为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写），H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

（1） 装置A中发生反应的化学方程式为：?，反应过程中试管B中的现象是?，试管C的作用是?。
（2） 导管D的下端(虚线段)应位于?（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②?。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2+ Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

参考答案：33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（2分）
（2）液面下；防倒吸 (4分)
（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）
（4）2Cu+O2△2CuO (2分)
（5）CuS（2分）

本题解析： （1） 该实验研究的是铜与浓硫酸的反应，因此在A装置中发生的反应方程式为Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O。反应中有SO2生成，因此B中的品红溶液被漂白褪色，C试管起到吸收过量SO2的目的，防止SO2污染空气。
（2） 由于A装置是制备SO2的发生装置，所以导管D的下端必须插入溶液中，才能防止产生的SO2不会从导管D中逸出来；而导管D的作用是在实验结束后用于排除A装置的SO2，同时能够平衡A和B中气压，防止B中液体倒吸。具体操作就是把D下端从溶液中提起。
（3） 煅烧的实验用具必须使用耐高温的坩埚，而与坩埚配套使用的还有泥三角、坩埚钳等。
（4）根据题中的判断，该固体甲可能是CuO、Cu2O、CuS、Cu2S，因此用稀盐酸溶解，根据已知的反应，反应得到的固体乙可能是Cu、CuS、Cu2S，对固体乙进行煅烧，因此除了已知的几个煅烧反应外，还可能发生的反应为单质铜的煅烧2Cu+O2△2CuO。
（5） 根据（4）的分析，利用反应的方程式对各种成分煅烧结果进行推断分析，若Cu煅烧，煅烧生成CuO使质量增重；若CuS煅烧，煅烧产生CuO使质量减小；若Cu2S煅烧，煅烧生成CuO是质量不变。因此要满足流程中煅烧前后质量减小，则固体中必须还含有能使煅烧前后质量减小的CuS。

本题难度：一般

5、填空题  某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____?_______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______??、__? __ _（写化学式）；
操作①的名称?，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________?_____________。

参考答案：(1)托盘天平
(2) FeCl2、AlCl3　； 过滤 ；?漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）
(3) Fe3+ + 3OH - ="=" Fe(OH)3↓
(4) (7b/10a)×100%? {或(70b/a)%}
(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，(2分)
再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（1分）?（其他合理答案也可以）

本题解析：略

本题难度：一般