1、选择题  为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：

A．只有④
B．只有③
C．③和④均错
D．全部错误

参考答案：C

本题解析：①Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；②KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，正确；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；④硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl- + Ag+ =AgCl↓，产生白色沉淀，但不是Fe3＋的性质，错误；⑤氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，出现红褐色沉淀，正确；综上所述，选C。3＋的性质及实验方案的评价。

本题难度：一般

2、选择题  在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是?
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2

参考答案：B

本题解析：11.4g FeSO4的物质的量为0.075mol；当反应完全后，转移的电子的物质的量为0.075mol；50mL 0.5mol·L－1KNO3的物质的量为0.025 mol；设反应后N元素的化合价为x，则有，得，所以正确选项为B；

本题难度：一般

3、选择题  在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（?）

A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6

参考答案：D

本题解析：溶液中还存在Fe3+，说明溶液中Cu2+没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu2+，就有10molFe3+发生反应，消耗5mol铁。

本题难度：一般

4、选择题  从2 mol ·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　）
A．50mL
B．25mL
C．12.5mL
D．0.025mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（?）
A．2.4 g
B．3.36 g
C．5.60 g
D．10.08 g

参考答案：C

本题解析：因有固体残余，没有Fe3+；故溶液只有FeCl2和过量HCl；根据氯离子守恒有n（FeCl2）=（0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L）÷2=0.18mol。产生氢气为0.04mol，故与之反应的铁为0.04mol；因有氢离子剩余，故1.28g为铜，与之反应的铁为0.02mol；在反应Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol；则反应的铁为0.04mol。共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。

本题难度：简单