高考化学知识点总结《离子共存》练习题(八) 2019-05-30 05:37:30 【大 中 小】 1、选择题  某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（　　） A．K+?Cl-?SO42-?Ba2+?H+ B．Mg2+?NO3-?SO42-?OH-Na+ C．Mg2+?Na+?Cl-?H+?NO3- D．Na+?Ba2+?NO3-?OH-?Cl- 参考答案：A．因SO42-、Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能共存，故A错误； B．因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，则不能共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，但与过量的NH4HCO3溶液混合加热，只有二氧化碳气体生成，而无沉淀，故C错误； D．该组离子之间不反应，能共存，且与过量的NH4HCO3溶液混合加热，有氨气和碳酸钡沉淀生成，故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  下列给定条件下的离子能够大量共存的是 [? ] A．强酸性溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- B．强碱性溶液中：Na+、Ca2+、[Al(OH)4]-、HCO3- C．c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、Br-、CO32- D．含有大量NH4+的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CH3COO- 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是 A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl- C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br- 参考答案：D 本题解析：A．在pH = l的酸性溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．在酸性溶液中，H+、AlO2-、会发生反应形成Al3+和水，不能大量共存，错误；C．Cu2+是蓝色溶液，在无色溶液中不能大量共存，错误；D．NH4+、SO42-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。 考点：考查离子大量共存的知识。 本题难度：一般 4、选择题  下列说法正确的是 A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

参考答案：B

本题解析：A中得到的是氧化镁，解析见23题。根据电离常数大小可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的强于碳酸氢钠的。所以次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，B正确。C不正确，氢离子浓度减小，则OH－浓度增大。加入硫酸钠，会降低钡离子浓度，不可能使溶液由a点变到b点。蒸发是离子的浓度都增大，也不可能使溶液由d 点变到c 点，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-
C．由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。则A．无色澄清透明溶液中Cu2+不能大量共存，A错误；B．与铝反应放出H2的溶液可能显首先也可能显碱性。如果显酸性则NO3-、Br-之间发生氧化还原反应，不能大量共存。如果显碱性，则NH4+不能大量共存，B错误；C．由水电离的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性碳酸根不能大量共存，当显碱性Na+、Cl-、CO32-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，溶液中ClO-、S2-之间发生氧化还原反应不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存正误判断

本题难度：一般

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