1、选择题  在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．N

参考答案：A．Fe3+有颜色，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+有颜色，不能大量共存，故B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性条件下CO32-不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是
[? ]
A、Cu2+、OH－、SO42－
B、NH4+、Cl－、SO42－
C、Ca2+、H+、SO42－
D、K+、Ba2+、HCO3－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实能用同一原理解释的是
[? ]
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色?
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物?
D．ClO－与S2－或H＋均不能共存

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

?	实验事实	结论或解释
A	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1
B	0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中	?将变小
C	酸H2X为弱酸	常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7
D	在溶液的稀释过程中	离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 参考答案：D 本题解析：A不正确，因为不能确定溶液的体积；醋酸是弱电解质，稀释促进电离。则稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减少，所以将变大，B不正确；C不正确，如果HX－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；因此正确的答案选D。 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。 本题难度：一般 5、选择题  下列离子方程式正确的是 A．向CuSO4溶液中投入Na： Cu2++ 2Na＝ Cu+ 2Na+ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓ C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + CO2↑ + H2O

参考答案：C

本题解析：A.由于Na活动性很强，所以把Na会先与溶液中的水发生置换反应，错误；B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生离子反应Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3，产生的是可溶性弱电解质，不是沉淀，错误；C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，以NaHCO3为标准，离子方程式是：Ca2+ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O，正确；D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，产生的BaSO4是沉淀，离子方程式是：BaCO3 + 2H+ +SO42-＝ BaSO4+ CO2↑ + H2O,错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

本题难度：一般