1、填空题  （12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
（1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）?____________________________
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

参考答案：
（1）钾?二?ⅤA?（各1分，共3分）
（2）极性?（1分）
（3）减小?（1分）
（4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-?（2分）
（5）S2- > K+ > N3- >?H+?（2分）
（6）?（2分）?
强于?（1分）

本题解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素
D为钾元素，B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，
A是 H，B是N，两者都是非金属元素，但两者原子核外电子不同原子半径不同，形成的化学键应为极性共价键。
C为S，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，组成氢氧燃料电池，负极：2H2 -4e- = 4H+；正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；总：2H2+ O2= 2H2O 。负极氢离子不断的增加，PH减小
D为K，最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，碱性条件下
负极：2H2+4OH- - 4e-=4H2O?正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
同主族元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变大；同周期元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变小。具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。
C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C，且C的质子数和中子数相等，所以C为S，同周期元素，氯的非金属性强于硫，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢。

本题难度：一般

2、选择题  金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素、、、、，下列说法中不正确的是（　　）
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22
C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

参考答案：B

本题解析：钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，A正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故B错，C正确；钛的相对原子质量介于46～50之间，D正确。

本题难度：简单

3、填空题  有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

参考答案：(1)　4NA(或2.408×1024)
(2)Ca2＋[:C?C:]2－
(3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
(4)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
②NH3与H2O间能形成氢键
2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

本题解析：由表格可推知：X是Si，Y是CO，Z是C22—，W是N2。(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl; SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。(2)C22—与Ca形成离子化合物CaC2，C22—中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g CO是0.5 mol，放出热量141.5 kJ，故CO完全燃烧放出热量566 kJ。(4)由题意可推知：甲是HNO3，乙是Fe(NO3)3，丙是Fe(NO3)2，丁是Fe。①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。②NH3与H2O分子间能形成氢键而导致NH3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH3、O2和KOH，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH3，在碱性条件下生成N2和H2O。
点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。

本题难度：一般

4、选择题  如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T
B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．单质氧化性：W＞X
D．离子半径： W＞X＞Z＞T

参考答案：BD

本题解析：根据图示可知，X和Y没有正价，所以根据化合价可知，X是O，Y是F，Z是Na，T是Al，W是Cl。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F没有含氧酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，C不正确，单质氧化性是W＜X；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D正确，答案选BD。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（?）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素
B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I2
D．核能仍然是重要能源之一

参考答案：D

本题解析：
答案：C
A．正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素 B．正确，食用碘盐不能防辐射； C．不正确，是碘元素，碘片中的碘，主要成分是碘化钾（KI）或碘酸钾(KIO3 ) 。是指元素，也就是碘原子，碘片的主要成分不是I2，易升华，不易保存。D．正确，核能仍然是重要能源之一

本题难度：一般