1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、开启啤酒瓶后，越强减小，气体的溶解度减小，因此瓶中马上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、反应H2＋I22HI是体积不变的可逆反应，因此H2、I2、HI混合气体加压后平衡不移动，但单质碘的浓度增大，因此颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B正确；C、NO2存在平衡关系2NO2N2O4，因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动，所以颜色先变深再变浅，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2＋O22SO3，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，因此SO2的浓度增大，D不符合题意，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  （16分）现有反应：mA(g)+nB(g)?pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为?热反应，且m+n?p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变），则A的转化率?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色?（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色?（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

参考答案：（16分）
（1）放热?，>?（2）增大?（3）增大
（4）减小?（5）不变?（6）变深，变浅

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  对于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是
[? ]
A．υ(W) ＝3υ(Z)
B．2υ(X) ＝3υ(Z)
C．2υ(X) ＝υ(Y)
D．3υ(W) ＝2υ(X)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g) ?2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　? )
A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变
B．H2、Br2的反应速率相等
C．容器内的压强不随时间改变而改变
D．混合气体的密度不随时间改变而改变

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，容器体积不变，容器内混合气体颜色不随时间改变而改变，说明Br2浓度不变；? B．不正确，H2、Br2的方程式前计量数相同，H2、Br2的反应速率比是1：1
C．不正确，本反应是气体体积不变的反应，容器内的压强不随时间改变而改变? D．不正确，本反应全是气体，气体的总质量不随反应进行而改变，混合气体的密度不随时间改变而改变。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

参考答案：(8分)
(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2?解之x＝3 ?a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：? N2?＋3H22NH3
开始时：a? b? 0
转化? 1.5? 4.5? 3
t时：?6.5 ? 3
在t时生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH3)=(358.4L/22.4L/mol)×25%="16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）

本题解析：略

本题难度：一般