高考化学知识点整理《反应速率与平衡的有关计算》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《反应速率与平衡的有关计算》试题强化练习（2019年最新版）(六)

2019-05-30 05:41:55 【大中小】

1、选择题可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：根据图像①可知，T2温度是首先平衡，故T2＞T1，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像②可知，P2压强下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故n＜e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B选项正确。C选项，化学方程式中n＜e+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故错误。

本题难度：一般

2、简答题已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5?1.0?0
2s末浓度（mol/L）：0.9?0.8?0.4
则①a=______，b______．②2S内B的反应速率=______．

参考答案：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5? ? 1.0?0
变化浓度（mol/L）：0.6? ? 0.2? 0.4
2s末浓度（mol/L）：0.9? ?0.8? ?0.4
①浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以0.6：0.2：0.4=a：b：2，解得a=3b=1．
故答案为：a=3；B=1
②2S内B的反应速率（B）=△c(B)△t=0.2mol/L2s=0.1mol/（L?s）．
故答案为：0.1mol/（L?s）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) ?a Z(g) + W(g)?△H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值将?(填“增大”．“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为?，该反应的熵变△S ?0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)? X的转化率α＝　　??(用含Q．Q1的代数式表示)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1?kJ的是?(稀有气体不参与反应)。
A．2 molX．1mol Y．1molAr
B．a molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W
D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

请回答下列问题：
(1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

参考答案：（一）(1)减小?（2）1?，＜?（3）增大? Q1／Q?（4）A
（二） (1)0.6 mol/(L·min)? (2) >　(3)A　? C

本题解析：（一）（1）正反应放热，所以平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小。
（2）正反应放热，所以平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向进行。由于混合气体的平均相对分子质量减小，所以正反应一定是体积减小的，所以熵值是减小的，则a的值为1。
（3）压缩容器体积，则平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理可知，X的浓度还是增大的。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，则根据热化学方程式可知，消耗X的物质的量是2Q1／Q，所以X的转化率是2Q1／Q÷2＝Q1／Q。
（4）这是恒温恒容条件下的等效平衡，即无论如何进行配比，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。所以选项A正确，B和C的状态等效，但放出的热量不是Q1。D中平衡不是等效的，方程式的热量大于2Q1，答案选A。
（二）（1）达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L，则消耗X是3.0mol/L，所以X的反应速率是3.0mol/L÷5min＝0.6 mol/(L·min) 。
（2）反应是体积减小的，则压强也是减小的。所以保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等时，乙容器中压强是增大的，因此平衡向正反应方向进行，所以Z的浓度大于3.0mol/L。
（3）甲保持容器容积不变，则插入稀有气体，反应速率不变，平衡不移动；乙保持压强不变的，则插入稀有气体，容器容积增大，反应速率降低，平衡向逆反应方向进行，所以正确的答案选A和C。

本题难度：一般

4、选择题一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)
A．平衡常数K=
B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

参考答案：A

本题解析：设NO2初始浓度为1 mol·L-1,依据“三部曲”计算
　　　　　　NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
始态(mol·L-1):? 1? 2? 0? 0
反应(mol·L-1):? x? x? x? x
终态(mol·L-1):? 1-x? 2-x? x? x
,解得x=0.8,K=,A选项正确;NO2与SO2的转化率应为2∶1,B错误;SO3与NO的体积不论平衡与否,均为1∶1,C错误;依据c(NO2)="(1-x)" mol、c(SO2)="(2-x)" mol可知D选项错误

本题难度：一般

5、选择题 t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是?（?）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

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