高中化学知识点大全《热化学方程式》考点强化练习（2019年押题版）(四) 2019-05-30 05:42:37 【大 中 小】 1、填空题  捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3       。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3       0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是                                                     。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 参考答案： （1）2△H2-△H1   （2）①< ②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。 ③ （3）降低温度；增加CO2浓度（或分压）   （4）B、D 本题解析： （1）将反应Ⅰ倒过来书写： (NH4)2CO3 (aq)2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)         —△H1 将反应Ⅱ×2： 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)         2△H2 得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3 =2△H2—△H1 （2）由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H3＜0)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3 (aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡。 （3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2) （4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3—。 【考点定位】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。 本题难度：困难 2、填空题  （13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 空气含量最多的元素 Y 3p能级只有一个电子 Z 单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 W 常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 （1）W位于周期表的第        周期，第            族。 （2）用“>”或“<”填空。 离子半径 电负性 第一电离能 单质熔点 X      Y Z Z        W X        Z X        W （3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式             。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是        化合物（填“共价”或“离子”）。 （4）查阅资料知道： 4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)  △H=－3351．4 kJ．mol－1 3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)   △H=－1120  kJ．mol－1 则Y与W3O4反应的热化学方程式是：                    。 参考答案：（1）四  VIII  [Ar]3d6或者1S22S2S2P63S23P63d6（各1分） （2）>   >    >   <   (各1分) （3）2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑（2分）  共价（1分） （4）8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)  △H=－3342．8  kJ．mol－1 本题解析：由题意可知X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，W为Fe元素；（1）W位于周期表的第四周期，第VIII族；（2）离子半径：N>Al；电负性：Si>Fe；第一电离能：N>Si；单质熔点:N2<Fe；（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式：2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑；Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是共价化合物，原子晶体；（4）由盖斯定律可知：Y与W3O4反应的热化学方程式是：Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)  △H=－3342．8  kJ．mol－1。 考点：物质结构。 本题难度：一般 3、选择题  已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol； ② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)  ΔH＝- Q2 kJ／mol；    ③ H2O(g) = H2O(l)    ΔH＝- Q3 kJ／mol      常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（    ） A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

参考答案：D

本题解析：n(气体)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。（①+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;) ΔH＝- (Q1+2Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃烧放出热量是0．4(Q1+2Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  ΔH＝- (Q2+2Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氢气，所以燃烧放出热量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4(Q1+2Q3)kJ+0．5 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3 KJ。故选项是D。
考点：考查物质发生反应的放出热量的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）1.00L?1来源：www.91exam.org.00mol/L硫酸溶液与2.00L?1.00mol/L?NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=______
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

参考答案：（1）1.00L?1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol，2.00L?1.00mol/L?NaOH的物质的量为2mol，溶液完全反应生成2mol水，放出114.6kJ的热量，
则反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-12×114kJ/mol=-57.3kJ/mol，
故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
（2）已知①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律，
将②-2×①可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，则△H=12×（-747.6kJ/mol）=-373.8kJ/mol，
故答案为：-373.8kJ/mol；
（3）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案为：632．

本题解析：

本题难度：一般

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