1、填空题  同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1
②P(s、红磷)＋O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                                     

2、选择题  红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1?mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是

[? ]
A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g)?；ΔH＝－306?kJ/mol
B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93?kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl3的ΔH大于306?kJ/mol ?
D．P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl5的ΔH等于399?kJ/mol

3、填空题  科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
I．四种制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
(c)电解法制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应可以表示为_________________；

(d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为___________________
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验：
(1)一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表

前20min的反应速率v(H2O)=____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K=___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为__________kJ。
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O做催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

4、选择题  下列关于反应能量的说法正确的是（ ? ）
A．Zn（s）+CuSO4?（aq）=ZnSO4?（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2
C．l0lkPa?时，2H2?（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6?kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6?kJ/mol
D．H+?（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3?kJ?mol-1，含?1molNaOH?的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

5、选择题  实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有②
B．仅有②④
C．仅有②③④
D．全部符合要求