1、选择题  醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C．不正确，取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，因醋酸难电离，醋酸浓度较大，若测得反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

本题难度：简单

2、选择题  已知存25°时几种物质的0. 1mol．L-1溶液的电离度如下表：

将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计）
[? ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  
A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．NH、Fe2＋、SO、NO
D．Cl－、SO、K＋、Na＋

参考答案：BC

本题解析：c水(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

本题难度：一般

4、选择题  可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2

参考答案：B

本题解析：强电解质完全电离，不存在电离平衡，B中氢离子浓度和该一元酸的浓度相等，说明完全电离，不存在电离平衡，所以选项B正确；A是酸的稳定性，C和D都是表现酸性，但并能确定是否是强电解质，答案选B。
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

本题难度：简单

5、填空题  现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

参考答案：(1)减小
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)a/2mol/L
(4)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般