1、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、HCO3－、F－
B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

参考答案：D

本题解析：H＋与HCO3－反应，不能共存，A错误；Ba2＋与CO32－反应不能共存，B错误；Mg2＋与OH－反应不能共存，C错误；所以答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:?；
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；
（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g

参考答案：（1）有气泡产生，溶液呈红色?；
（2）3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；
（3）Fe2+、SO42-、NO3-、Na+；
（4）溶液中离子的电荷守恒 ；
（5）8

本题解析：由题意“若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变”可知含有Fe2+、SO42-、NO3-；而且由于发生反应3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；而产生气体，
又因为含有的离子的物质的量相等，由电荷守恒确定含有Na+；Fe2+的物质的量为0.1mol，“若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，”最后得到的固体为Fe2O3物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关离子浓度的关系正确的是
A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3:?" c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)
D．新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中、、、
B．溶液中、、、
C．pH=13的溶液中、、、
D．由水电离溶液中、、、

参考答案：C

本题解析：A错，氯水具有强氧化性，不能共存；B错，能与反应生成硫化铜；C正确，pH=13的溶液为碱性溶液，它们可共存；D错，由水电离溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性溶液中，不能共存会生成苯酚；

本题难度：一般

5、填空题  （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是?（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式?；
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为?；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为?。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu? b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有?；（填序号）
A．Cu2＋
B．Na＋
C．Fe2＋
D．Ag＋