1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

参考答案：A

本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH?恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，离子方程式正确；B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3?过量，HCO3?与OH?的物质的量之比为1:1，离子方程式错误；C、HClO具有强氧化性，氧化S元素，不可能生成HSO3?，离子方程式错误；D、酸性溶液中发生的离子反应，不可能生成OH?，离子方程式错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

参考答案：D

本题解析：A项应为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O+2CH3COO-;C项应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

本题难度：一般

3、选择题  烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

参考答案：B

本题解析：起始n(NaHSO4)="0.1" mol,即n(Na+)="0.1" mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+],n(H+)="0.1" mol,n(SO42—)="0.1" mol,加入Ba(OH)2溶液后,SO42—、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2]="0.05" mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,SO42—反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2溶液100 mL时,SO42—沉淀完,所以曲线a表示SO42—的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与SO42—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42—2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SO42—BaSO4↓。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式，正确的是
A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
B．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：氢氧化铁与盐酸反应反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故A错误；CaCO3溶于稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；铁与H2SO4反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

参考答案：A、铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B、氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，
离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；
D、大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，
正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般