1、选择题  在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）
D．c（NH4+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）______________。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。

参考答案：（1）②和④
（2）c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

参考答案：A．次氯酸钙属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性即c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），所以c（Ca2+）＜c（ClO-），故A错误；
B．弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子相等的这三种溶液中，氨水浓度最大，其次是氯化铵，所以其大小顺序是：③＞②＞①，故B错误；
C．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HS-）+c（OH-）+2 c（S2-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2S）-c（S2-），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．
a．c（Fe3+）减小　　　　b．?c（Cl-）不变　　　c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不______可行，乙同学的理由是______．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．

参考答案：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，
a．c（Fe3+）减小　故a符合；　　　
b． c（Cl-）不变，故b不符合；　　　
c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
故答案为：a；
（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；
故答案为：酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应；
（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
故答案为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=3.3g33g/mol=0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
故答案为：10.8；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+;?H2OOH-+H+;
（2）7;
（3）Na+；Cl-；
（4）CH3COOH；CH3COO-

本题解析：

本题难度：一般