1、选择题  短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A.Be、Na、Al
B.C、Al、P
C.O、P、Cl
D.B、Mg、Si

参考答案：C

本题解析：试题分析：设A的原子序数为，则B、C的原子序数分别为，可得关系式，解得，因此A为氧元素、B为P、C为Cl。故答案选C。
考点：元素周期表
点评：对元素周期表中元素位置的确定，属于基础内容，本题解答的关键在于明确各元素的相关位置以及与其相邻的元素的原子序数关系。同时，需熟记前20号元素。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.共价化合物中可能不含极性键
D.金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

参考答案：A

本题解析：A 对，只要含有离子键，就是离子化合物，但可能含共价键，例如：过氧化钠
B 错共价化合物只含共价键，不含离子键
C 错，共价化合物中一定含极性键，如果不含极性键，就是单质，不是化合物，例如：氢气
D 错，例如：二价铁离子、三价铁离子最外层不满足最外层2个电子或8个电子

本题难度：一般

3、选择题  周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A.中子数
B.最外层电子数
C.电子层数
D.次外层电子数

参考答案：D

本题解析：37Cl对应的选项ABCD分别是20、7、3、8，13C对应的选项ABCD分别是7、4、2、2，所以答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是
A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3
B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C.气体A和气体B一定均为纯净物
D.原混合物中一定含有Fe2O3

参考答案：A

本题解析：分析：有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，以此解答该题．
解答：有色气体A应为NO2，可能含有CO2、SO2等气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，
A．有以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有K2CO3，也可能含有KAlO2，加入过量盐酸生成AlCl3，与以上物质不反应，不能确定，故A正确；
B．因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，故B错误；
C．有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误；
D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会．

本题难度：一般

5、选择题  X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3?，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是
A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

参考答案：D

本题解析：X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、? CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。

本题难度：一般