1、选择题  下列各组性质比较中正确的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.还原性：S2->Se2->Br->Cl-
D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化；
B、铵根离子在碱性环境下不共存；
C、氯气具有氧化性，能将亚铁离子、溴离子氧化；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应．
解答：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe2+和H2S，故A错误；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中是，铵根离子也反应，即NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O，故B错误；
C、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，亚铁离子和溴离子按照物质的量之比1：2来反应，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应，即Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质中，属于同一类晶体的是
A.HCl和KCl
B.冰和干冰
C.Na和Na2O
D.CO2和SiO2

参考答案：B

本题解析：A中HCl是分子晶体，KCl是离子晶体；B中冰和干冰都是分子晶体；C中Na是金属晶体，Na2O是离子晶体；D中CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述不正确的是
A.金属与非金属化合时，都能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D.共价化合物中一定不含有离子键

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、Al和Cl结合生成的是共价键，故错。故选A。
考点：化学键
点评：本题考查的是化学键的相关知识，题目难度不大，熟悉化学键的原理是解题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  关于氢键的下列说法中不正确的是
A.冰中平均每个水分子可形成2个氢键
B.分子间氢键使物质熔点和沸点升高
C.分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大
D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

参考答案：D

本题解析：在冰晶体中1个水分子与周围4个水形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，A对。氢键属于分子间作用力，决定分子熔沸点的高低，B对。分子间的氢键可以增加物质在水中的溶解度，C对。分子的稳定性由化学键的强弱决定，F是非金属性最强的元素，所以HF中的H—F键能大，分子稳定，D错。所以选D。
考点：氢键和化学键
点评：氢键虽然有个键字，但不属于化学键而属于分子间作用力，氢键分为分子内氢键和分子间氢键。分子间氢键可以增加物质的熔沸点和溶解度。

本题难度：困难