1、计算题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
?①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10?mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l?g。
③另取10?mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256?g 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是__________________。
(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10?mL废液中铜离子的物质的量是________mol。

2、选择题  铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
[? ]
A.1/2(x+y)mol
B.(x-y)mol
C.1/2(x-y)mol
D.(x+y)mol

3、填空题  由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL?2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为___________。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为_______________。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为_______。

4、计算题  将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g，所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？

5、选择题  2 011年，中铝公司成功生产出亚洲最宽的超大规格铝合金板材，填补了此前我国不能生产大规格板材的空白。等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
[? ]
A．3:2
B．2:3
C．2:1
D．1:2