1、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11
C.原电池中负极本身不一定参与电极反应
D.水的离子积常数Kw随外加酸(碱)浓度的改变而改变
2、选择题 一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.③>①>②>④
B.②>①>④>③
C.④>③>②>①
D.①>③>④>②
3、选择题 常温下,AgI的溶度积是8.3×10-17,在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KCl溶液混合,下列说法正确的是(溶液体积变化忽略不计)?(?)
A.不能确定有无AgI沉淀生成
B.没有AgI沉淀生成
C.有KNO3晶体析出
D.有AgI沉淀生成
4、选择题 关于溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),下列说法中正确的是( )
A.加入固体Mg(OH)2,可以增大溶液中镁离子的浓度
B.溶度积常数表示式:KSP=c(Mg2+)?c(OH-)2
C.加入NaOH浓溶液,可以增加Mg(OH)2的溶解量
D.升高温度,不会影响溶解平衡
5、填空题 如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题:?
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下: 根据上表数据判断下列说法正确的是____。
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水