1、计算题 反应2A(g)+B(g)
3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？
2、实验题 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
| 初始pH
| 废水样品体积/mL
| 草酸溶液体积/mL
| 蒸馏水体积/mL
|
①
| 4
| 60
| 10
| 30
|
②
| 5
| 60
| 10
| 30
|
③
| 5
| 60
| ?
| ?
|
?
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用：
假设二：________；
假设三：________；
……
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)
| 预期实验结果和结论
|
?
3、选择题 下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]
金属?
酸溶液
温度
A．
Mg
0．5mol/L H2SO4
20℃
B．
Fe
1 mol/L HCl
20℃
C．
Mg?
2 mol/L HCl
20℃
D．
Mg
1 mol/L H2SO4
30℃
4、选择题 对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)
2C(g)?△H<0，下列叙述正确的是
A．增大A浓度的瞬间，V?正 增大，V?逆不变
B．升高温度，V?正 减小，V?逆增大
C．增大压强. V?正 增大，V?逆 减小
D．加入催化剂，V?正、V?逆 都增大
5、选择题 可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．化学方程式系数m+n=r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
考试问吧
