1、计算题  反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

参考答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%
(2)
(3)反应前后压强不变

本题解析：设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。
2A? +? B3C
起始：5 mol? 2 mol? 0
转化：x?x?x
平衡：(5 mol-x) 2 mol-?x
则=0.6，
x="2.8" mol。
所以，平衡时，A的转化率为56%，B的转化率为70%。
（2）反应前后气体的物质的量不变，所以。

本题难度：简单

2、实验题  某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

参考答案：(1)
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
3
?
?
20
20
?
(2)CO2
(3)溶液pH对该反应的速率有影响　
(4)Al3＋起催化作用　SO42—起催化作用
(5)
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立

本题解析：(1)根据题意要求，调节不同初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，由此可知实验③改变的是草酸溶液用量，但应保持溶液总体积不变。(2)草酸中碳的化合价为＋3价，与强氧化性物质K2Cr2O7反应后，草酸应被氧化为CO2。(3)根据实验①、②的曲线对比，在相同草酸用量不同pH时，反应速率不同，所以pH对该反应有一定的影响；在0～t1时间段内，v(Cr2O72—)＝mol·L－1·min－1，由Δc(Cr3＋)＝2Δc(Cr2O72—)所以v(Cr3＋)＝ mol·L－1·min－1。(4)根据铁明矾组成离子可知，起催化作用的离子可能为Fe2＋、Al3＋、SO42—。(5)可通过在其他条件不变时，加入等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O替代实验中的铁明矾，此时溶液中不存在Fe2＋，但仍存在SO42—和Al3＋，通过测定c(Cr2O72—)看是否仍然有催化效果来判断。
(本题属于开放性试题合理答案均可)

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)?△H<0，下列叙述正确的是
A．增大A浓度的瞬间，V?正 增大，V?逆不变
B．升高温度，V?正 减小，V?逆增大
C．增大压强. V?正 增大，V?逆 减小
D．加入催化剂，V?正、V?逆 都增大

参考答案：A

本题解析：增大反应物A的浓度，瞬间增大正反应的速率，但生成物的浓度瞬间不变，所以你反应速率不变，A正确；△H<0说明该反应的正反应是放热反应，所以升高温度影响的只是使平衡逆向移动，但是正逆反应都会瞬间同时增大，故B错误；反应中反应物和生成物均是气体，所以增大压强是反应物和生成物的浓度都瞬间增大，所以正逆反应速率都增大，C错误；加入催化剂不改变平衡，只是使正逆反应速率同等程度增大；故选A。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．化学方程式系数m+n=r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：A．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。
考点：考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等

本题难度：一般