参考答案：D

本题解析：10升氧气的质量为16克，即得20升氧气的质量为32克，即1mol氧气在该条件下的体积为20L；所以11.2L气体的物质的量为0.56mol；
A错，11.2L气体的质量为22克，即物质的量为0.5mol；B错；C错，质量为14 g 的 N2的物质的量为0.5mol；D正确，质量为35.84 g的SO2的物质的量为0.56mol；

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0．1NA
C．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NA
D．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子

参考答案：C

本题解析：A．不正确，lH2和N2的反应是可逆反应，得到NH3分子数目少于NA；B．不正确，CO32―水解，1．0L? 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目少于0．1NA；C．正确；D．不正确，在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH是液体。选C。

本题难度：一般

4、填空题   (10分)
(1)5 mol H2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

参考答案：(每空2分，共10分)
（1）90g；? 3.01×1024；? 10 mol；?
（2）SO2；? H2；

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）______．
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的______．

参考答案：（1）实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯迅速称量．
故答案为：2.0；烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水，也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，移入500mL试剂瓶，贴标签，贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶，量筒（可以可不用）．
所以不需要漏斗、1000mL容量瓶．
故选：④⑤．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏小；
溶液具有热胀冷缩性质，溶解后未经冷却即注入容量瓶，定容配成溶液，冷却后溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大；溶液配制需加水定容，容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液的浓度无影响．
故答案为：偏小；偏大；无影响．

本题解析：

本题难度：一般