1、选择题  同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（?）
A．键能均相等
B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体
D．该分子共含电子总数为42

参考答案：D

本题解析：碳氢键和碳氯键的键能是不相同的，选项A不正确；二氯甲烷不是正四面体形结构，键角不是109°28′，选项B不正确；二氯甲烷没有同分异构体，选项C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、简答题  如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：______、______、______．其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：______、______、______．其中最稳定的是______．
（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是______．
（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______．

参考答案：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有MM+3×16×100=40%，M=32，则B为S元素，A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，
（1）B、D、E最高氧化物对应水化物分别为：H2SO4、H3PO4、HClO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，
则酸性最强的为HClO4，
故答案为：H2SO4；H3PO4；HClO4；?HClO4；
（2）A、B、C所形成气态氢化物H2O、H2S、H2Se，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最稳定的是H2O，
故答案为：H2O；H2S；H2Se；H2O；
（3）D为P元素，E为Cl元素，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，则为PCl3，电子式为



，故答案为：



；
（4）Cl2具有强氧化性，与H2S反应生成S和HCl，反应的方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，
故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是___________，它是由___________键形成的___________分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为___________。

参考答案：（1）；共价；极性
（2）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X，Y，Z，M，N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；?Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子．一下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：N＞Z
B．单质的氧化性：Y＞M
C．X、Z，M的氧化物均为共价化合物
D．M，N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

参考答案：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）．
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N＜Z，故A错误；
B．同一主族，单质的氧化性随着原子序数的增大而减小，所以单质的氧化性：Y＞M，故B正确；
C．Z是活泼金属元素，其氧化物是离子化合物，故C错误；
D．M、N分别是S、Cl元素，都是非金属性较强的元素，所以其最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，均属于强酸，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单