1、选择题  下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)

参考答案：B

本题解析：A、混合后为等浓度的氨水和氯化铵，电离大于水解，故c(NH4+)＞c(Na＋)；
B、①抑制铵根水解，②促进铵根水解，③正常水解，正确；
C、pH=11，水解大于电离，则有c(H2A)＞c(A2－)；
D、电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na+) ①；
物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)?②；
①×2+②，有c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH)

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水平平衡：CO2-3+H2O??HCO-3+OH-。下列说法正确的是?（?）
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，不变

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是
A．FeCl3
B．FeCl2
C．NaOH
D．NaHCO3

参考答案：C

本题解析：A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，A不正确；B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁，B不正确；C、氢氧化钠溶液蒸干后得到氢氧化钠固体，C正确；D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

参考答案：A

本题解析：0.1mol·L－1 NaAc溶液中存在着Na+、Ac-、HAc、H+、OH-。其溶液中的三个守恒式为：①物料守恒：c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）=0.1mol·L－1 ；②电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）= c（Ac— ）+c（OH—）；③质子守恒：c（OH—）=c（H＋）+c（HAc）；由于离子的水解，故溶液中各离子的浓度大小关系为：c（Na＋）> c（Ac—）> c（OH—）> c（H＋）。综上，答案选A。
点评：解答此题的关键在于熟练掌握电解质溶液中的三个守恒：物料守恒、质子守恒和电荷守恒。同时，应充分考虑弱离子的电离与水解。属于中档题。

本题难度：一般

5、选择题  在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：
A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)
B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　
D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

参考答案：A

本题解析：混合后为醋酸钠的溶液；该溶液水解呈碱性故有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，A错误，B正确；C、为物料守恒；D、为电荷守恒。

本题难度：简单