1、填空题  写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。

参考答案：不矛盾；原因见上。

本题解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
　　点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，
D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是?；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是?；过量B溶液与NH4HCO3溶液共热，生成气体G的离子方程式是?，G遇硝酸蒸气的现象是?。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是?；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是?。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是?。

参考答案：（14分，每空2分）（1） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－）；
NH4＋＋HCO3－＋2OH－ = －CO32－＋NH3↑＋2 H2O；产生白烟?。
（2）Cu+2H2SO4（浓）（14分，每空2分）（1） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－）；
NH4＋＋HCO3－＋2OH－ = －CO32－＋NH3↑＋2 H2O；产生白烟?。
（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol；
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）。 CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol；
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）。

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
?
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A?，丙?
（2）写出反应②的化学方程式?
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③?
反应⑤?
反应⑥?

参考答案：（1）Na? HCl
（2）H2+Cl22HCl
（3）反应③：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
反应⑤：2Fe2＋+ Cl2=?2Fe3＋ ＋2Cl－?反应⑥：Fe3＋+ 3OH－=?Fe(OH)3↓

本题解析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2?，G为FeCl3，（1）由以上分析可知A为Na，丙为HCl故答案为：Na；HCl（2）反应②为H2+Cl22HCl（3）反应③的化学方程式为：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑；反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2="2" Fe3++2Cl-?反应；⑥为FeCl3和NaOH的反应，方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，离子方程式为：Fe3+ +3OH-═Fe（OH）3↓。

本题难度：一般

4、填空题  在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：

请回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：?周期，?主族。
（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：?
② C与D反应的化学方程式为：?
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：?
（3）将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出：
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量?；
②在容器中发生的化学反应的化学方程式：?；

参考答案：（15分）
（1）三，ⅢA（各1分）
（2）2Na+O2?Na2O2（2分）? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2OH—+2H2O?2AlO2—+3H?2↑（2分）
（4）碳酸钠（1分），1mol（1分），氢氧化钠（1分） 1mol（1分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑? 2Na2O2+2CO2?2Na?2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）

本题解析：一定要注意本题所涉及的元素均为短周期元素，M是一种日常常用金属，可知M为铝。铝和单质B可反应，根据B的化合物及性质，可猜测B为氧气；进而可知D、E分别是由A、C和氧气反应得到，均为氧化物且可反应产生氧气，可推测出D、E应该是Na2O2、CO2或Na2O2、H2O；再由D、E的产物F可与铝反应可知D、E应该是Na2O2、H2O反应生成了F：NaOH。由F（NaOH）与M（铝）反应生成了A与H，可知A为氢气。
到此为止，可知A、B、C分别为氢气、氧气、钠单质。
（3）将1mol Na2O2和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，发生下列反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2Na2O2+2CO2?2Na?2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）
NaHCO3分解产生的两个气体恰好与Na2O2反应生成相应的产物。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______．
a．S?b．N2?c．Na?d．Mg?e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或______．反应①的离子方程式为______．

参考答案：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系AX

本题解析：

本题难度：一般