1、简答题  下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
（4）检验D中阴离子的方法是______．

参考答案：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；
故答案为：A：（NH4）2SO3；B：SO2；
（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2高温.催化剂4NO+6H2O，
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
故答案为：4NH3+5O2高温.催化剂4NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）△.4NO2↑+CO2↑+2H2O
；
故答案为：C+4HNO（浓）△.4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:?；B的化学式为:?。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：?。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：?。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:?。
M的水溶液中通人过量的H:?。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_?，属于非电解质的是?(用编号回答)。

参考答案：（14分）（1）O＝C＝O （1分）；Al(OH)3（1分）
（2）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑（2分）
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(3)H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋4H＋＋2Cl－（2分）? AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
（4）B、C、E、I（2分）；D、H（2分）（答对一半得1分，选错1个均不得分）

本题解析：B为白色胶状沉淀，则B应该是氢氧化铝。化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，因此A中一个含有铝元素。铝元素的主要化合价是＋3价，则A中另外一种元素的化合价应该是－2价，即为第ⅥA族元素。I、F在常温下为液态，则其中一定有水。这说明A应该是Al2S3，而不是Al2O3，因为Al2O3不溶于水。Al2S3溶于水生成氢氧化铝和H2S，则C是H2S，I是水。J、N为常见气态单质，C能和J反应，因此J是氧气，D为刺激性气体，则D是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸。K为常见固态非金属单质，F的浓溶液与K加热可生成D和H，H无色无味气体，所以H应该是CO2，K是碳，F是硫酸，因此N是氯气。氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，L为氯碱工业中的常见产品，L能和硫酸铝反应，所以L是氢氧化钠，M是偏铝酸钠。
（1）根据以上分析可知，H的结构式为O＝C＝O；B的化学式为Al(OH)3。
（2）根据以上分析可知，A+I →B+C 的化学方程式为Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑；F的浓溶液与K加热可生成D和H的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)根据以上分析可知， N通入E的水溶液的离子方程式为H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋4H＋＋2Cl－；M的水溶液中通人过量的H的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
（4）存在电离平衡的电解质是弱电解质，因此在A～K所有物质中属于弱电解质的是氢氧化铝、H2S、亚硫酸、水，即答案选B、C、E、I；溶于水和在熔融状态下不能导电的混合物是非电解质，所以属于非电解质的是CO2、SO2，答案选D、H。

本题难度：一般

3、填空题  (8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。C是空气污染物。

（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是　?　E是　　?　　。
写出：E→C的化学方程式?
（2）如果A是无色气体： E→C的化学方程式为　　　　?

参考答案：(1)SO2? H2SO4? Cu? + 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑ +2H2O
(2) 3Cu? + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

本题解析：（1）如果A是淡黄色固体单质，则A是硫，所以B是硫化氢，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。
（2）如果A是无色气体，则A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO2，E是硝酸。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是?。（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：??。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：?。

参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ?（2）1:2?（3）③
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。 K是一种红棕色气体，则K是NO2，所以根据反应⑨可知，J是硝酸。根据反应⑧可知，L是NO。根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO2，根据反应②可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反应⑦是铝热反应，所以H是氧化铝，G是铁。根据反应④可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐。因此根据反应⑤可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

5、选择题  下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。?

下列说法中不正确的是
[? ]
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般