1、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2

参考答案：A．Mn和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是（　　）
A．m=4?R3+是氧化产物
B．m=y?R2+是氧化剂
C．m=2?R3+是还原剂
D．m=y?R3+是还原产物

参考答案：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），
A．由电子守恒可知m=4，R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故A正确；
B．m=y?R2+是还原剂，故B错误；
C．由A可知，m=4?R3+是氧化产物，故C错误；
D．由A可知，m=4?R3+是氧化产物，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧?O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
（2）在Fe3O4+4CO

参考答案：解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g? 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O2）=nNA=0.6NA；? N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；
每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：1：1； ?3：2； ?1：1．
（2）Fe3O4+4CO?高温?.?3Fe+4CO2，该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe，铁元素由+83价→0价，得电子化合价降低，所以Fe3O4 是氧化剂；CO→CO2，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；
故答案为：Fe3O4；CO；C．
（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe；?Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu?
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Zn+Cu2+═Zn2++Cu

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2H2O2

参考答案：A.2H2O2催化剂.2H2O+O2↑中O元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故A不选；
B.2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O中，各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B选；
C．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2中，Fe、C元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单