1、选择题  下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（?）
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO3-和NH4+均能与OH－反应，A项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为Cl－、NH4+、OH－、H＋，根据电荷守恒知B项正确；分析可知，NH4Cl溶液中NH4+浓度较大，C项错；由水的离子积可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D项错。

本题难度：一般

2、填空题  （Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4______，K2SO4______，NH4NO3______?Al2（SO4）3______．
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；______（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；______．

参考答案：（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是强电解质，强电解质的电离不可逆，，电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（Ⅱ）（1）离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金属铜和硝酸银之间的反应，即为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）离子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸钙和盐酸之间的反应，即反应为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（?）

参考答案：B

本题解析：A项，少量SO2通入Ba（OH）2溶液中形成BaSO3沉淀；过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中产生酸式盐，得澄清溶液。B项，氢氧化铝不溶于氨水，所以离子方程式相同。C项，FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式不同。D项，过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba（OH）2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

参考答案：A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．MnO4-可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是……（ ）
A．在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B．漂白粉溶液中通入适量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2ClO-+2H+
C．H2S通入三氯化铁溶液中：3H2S+2Fe3+=Fe2S3+6H+
D．氨气通入硝酸溶液中：NH3+H+=NH4+

参考答案：D

本题解析：碳酸比次氯酸酸性强，但HClO为弱酸，不能完全电离。NH3分子结构中N原子有孤对电子，能与H+形成配位键，D正确。

本题难度：一般