1、选择题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与 Y、?W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：?
[? ]
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期?
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
[? ]

A．原子半径：Y<Z<W
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．

参考答案：根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画，答案为：


（1）根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，故答案为：O；Cl；H；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，实质是：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl2+S2-═2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列递变情况中，不正确的是
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C.C、N、O、F的原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是
A.原子半径：A＜B
B.原子序数：A＞B
C.原子最外层电子数：B＞A
D.元素所在的周期数：A＞B

参考答案：A

本题解析：本题考查原子结构，较易题．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，假设A为Na，B为F，检验可知，选项A错，B、C、D都正确．

本题难度：一般