1、填空题 （9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：
过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：
时间(min)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
|
n(A)
| 2.00
| 1.90
| 1.82
| 1.76
| 1.64
| 1.54
| 1.50
| 1.50
| 1.50
|
n(B)
| 1.00
| 0.95
| 0.91
| 0.88
| 0.82
| 0.77
| 0.75
| 0.75
| 0.75
|
n(C)
| 0
| 0.10
| 0.18
| 0.24
| 0.36
| 0.46
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
回答下列问题：
（1）反应的正反应△H?(填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是?
（A）气体的密度不再改变?（B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化?（D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：
①该温度下，反应：的平衡常数K=?。
②反应进行到1分钟时B物质的量为?。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
参考答案：（共9分）
（1）＜?（2）D （3）①? 4?②0.55mol?③画图
本题解析：（1）产物总能量小于反应物总能量，故正反应是放热反应，△H<0
（2）化学平衡是一动态平衡，v正（A）=v逆（A）≠0
（3）①由图可知，平衡时c（C）=0.1mol/L，由方程式可求出c（A）、c（B）分别为0.1mol/L、0.25mol/L，进而可求出K=4
②由图可知，反应进行到1分钟时c（C）=0.05mol/L，即0.1mol，可求出B消耗了0.05mol；还剩余0.55mol
③在第5min时，将容器的体积缩小一半，c（C）瞬间增大一倍，即0.2mol/L；在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，则可求出生成C为0.3mol，c（C）=0.3mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下,在反应2SO2 (g) +O2(g)
2SO3(g)平衡体系中： n (SO2) =2.0 mol/L , n(O2) = 0.8 mol/L, n (SO3)=2.4 mol/L ,则 SO2 的起始浓度的范围为
[? ]
A . 0.4～2.0 mol/L
B . 0.4～4.4 mol/L
C . 0～4 mol/L
D . 无法确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（?）
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
参考答案：C
本题解析：因为是可逆反应，氢气不能全部转化为氨气，达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变。
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(? )
?
温度（T）的影响 ?压强（p）的影响
A．CO2(g)+2NH3(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
参考答案：A
本题解析：根据图像可知，T2大于T1，P1大于P2。温度高水蒸气的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应；压强增大，水蒸气的增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以答案选A。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
| K+
| Na+
| NH
| SO
| NO
| Cl－
|
浓度/mol?L－1
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ ? 。
（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H＝?。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式?。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？?。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ? 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是?。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M 
?NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ? ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。
参考答案：⑴ 4?⑵① +183kJ/mol；② 2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③ 不能
⑶① SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+?
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行?
③MH＋OH－－e－＝H2O＋M
本题解析：（1）题目所示的微粒中阳离子所带的正电荷数是：4×10－6×1+6×10－6×1+2×10－5×1=3×10－5mol/L,阴离子所带的负电荷总数是：2×4×10－5+1×3×10－5+1×2×10－5=13×10－5 mol/L>3×10－5mol/L,根据溶液呈电中性原理，溶液中还应该含有大量的H+。所以溶液显酸性。c(H+)=13×10－5 mol/L－3×10－5mol/L=1×10－4 mol/L,所以pH="4." （2）①反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。因此 N2(g)＋O2(g
2NO(g)△H＝+945KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol。②NO被CO还原的化学方程式为2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③由于该反应是体系混乱程度减小的吸热反应，体系的自由能大于0，所以设想是不能实现的。① 根据图示可知：用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+。②2HI(g)H2(g)+I2(g). HI分解反应是可能反应。在反应中使用膜反应器分离出H2,减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于反应正向进行。③根据总反应方程式可知：在电池放电时，负极电极反应式为MH＋OH－－e－＝H2O＋M。2.5的溶液的酸碱性、热化学方程式与化学键的关系、浓度对平衡移动的影响、离子方程式的书写、镍氢电池的电极反应式的书写的知识。
本题难度：一般
考试问吧
