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高考化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》高频考点强化练习（2019年最新版）(六)
2019-06-25 20:49:40
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1、选择题 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
参考答案：C
本题解析：分析：铜与硝酸反应，与硫酸不反应，硫酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c= 计算铜离子浓度．
解答：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为 =0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O?
?3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+．
?3? ?8?2? 3?
0.03mol?0.08mol?0.02mol?
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为 =0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L．
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据离子方程式判断离子过量是解答本题关键．
本题难度：简单
2、填空题 （12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H2 2NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？?（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，?（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？?
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是?
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化
| （4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
5ｓ末NH3浓度是多少？
参考答案：（1）是；?（2）不能；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
（3）AD?（4）0. 15 mol·Ｌ－1·ｓ－1；0. 5 mol·Ｌ－1
本题解析：（1）游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮氮固定，所以该反应属于氮的固定。
（2）由于这是1个可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2发生反应，不可能生成2mol氨气。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确。选项C中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。由于反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的。因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到了平衡状态。
（4）? N2＋3H22NH3
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? 0.5? 1.5? 1.0
平衡量（mol0?0.5? 1.5? 1.0
所以用H2浓度变化来表示的反应速率是
此时氨气的浓度是
本题难度：一般
3、计算题 (6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
X+Y 2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，VA=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率αA=________。
（2）A、B中X转化率的关系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。
参考答案：(1)20%? (2)>? (3)2.6a
本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
（1）? X? +? Y2Z+2W
起始量（mol）? 1? 1? 0? 0
转化量（mol）? x? x? 2x? 2x
平衡量（mol）? 1－x? 1－x? 2x? 2x
达到平衡时，VA=1.2aL
所以
解得x＝0.2mol
所以A中X的转化率αA=0.2÷1×100％＝20％
（2）根据反应的方程式可知，正反应是体积增大的，因此压强也是增大的。A保持温度和压强，B保持温度和体积不变。因此在反应过程中B中的压强大于A中的压强，由于压强越大，越步利于平衡向正反应方向进行，因此A中的转化率高于B中的转化率。
（3）在温度和压强不变的情况下，打开活塞K，由于X和Y的起始物质的量之比是相等的，因此平衡是等效的，所以最终平衡时容器的体积应该是1.2aL×3＝3.6aL，所以A中的体积是3.6aL－aL＝2.6aL。
本题难度：一般
4、简答题 某温度下，可逆反应2NO2?
?N2O4达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：
（1）此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比．
（2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N2O4气，从逆向反应达平衡时，求N2O4的转化率．
参考答案：（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，所以混合气体的平均相对分子质量为36×2=72，
利用十字交叉法计算NO2与N2O4的物质的量之比：
所以n（NO2）：n（N2O4）=20：26=10：13，
答：混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为10：13；
（2）与原平衡完全等效，平衡时各组分的物质的量与原平衡相同．
平衡时混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为10：13，令NO2与N2O4的物质的量分别为10mol、13mol．
? ?N2O4
?2NO2?
开始（mol）：13+5=18? 0
变化（mol）：5? 10-0=10
平衡（mol）：13? 10
所以N2O4的转化率为5mol18mol×100%=27.8%，
答：N2O4的转化率为27.8%．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态标志的是( )。
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧? B．④⑦? C．①③? D．⑤⑥
参考答案：A
本题解析：关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。
本题难度：一般
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