参考答案：（1）碱性? CO32-+H2O HCO3-+OH-?（2）负极：2H2+4OH- -4e="4" H2O
（3）1×1012?10?（4）A?（5）1.1×10-9

本题解析：（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，反应式为CO32-+H2O HCO3-+OH-。
（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，反应式为2H2+4OH- -4e="4" H2O。
（3）由图像可知，当x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积为1×1012。0.01 mol/L NaOH溶液的中OH－的浓度为0.01mol/L，所以氢离子的浓度为10－10mol/L，则pH值等于10。
（4）a电极是得到电子的，发生还原反应。所以溶液中一定含有铜离子，答案选A。
（5）0.1 mol·L一1硫酸溶液中，SO42－的浓度为0.1mol/L，所以钡离子的浓度最大为1.1×10-9 mol·L一1。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl2
B．Cl2
C．NaNO3
D．NH3

参考答案：A

本题解析：A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不正确；C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确；D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-
B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、OH-
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

参考答案：A、因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、因Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因H+、OH-结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在溶液中不能与Fe3+大量共存的离子是（　　）
A．OH-
B．Fe2+
C．SO42-
D．H+

参考答案：A．因OH-与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A选；
B．因离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．因离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．因离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单