1、选择题 下列实验操作或说法错误的是
①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量
④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中
⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高．
A．①②③④
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③⑤
2、选择题 下列实验操作或结论正确的是?
[? ]
A．经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
B．用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
3、实验题 Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴?定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有?。（选填下列仪器对应的字母）
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为?。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是?
?
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
实验步骤
| 设计这一步骤的目的
|
1．将配制的氢氧化钠溶液加热
| ①?
|
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
| ②利用植物油隔绝
|
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法
| 观察到的现象和结论
|
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
| 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
|
方案二：向原红色消失的溶液中加?①?
（填试剂名称）
| ?②?
4、选择题 某学生在配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的低，
造成该误差的原因可能是（?）
A．天平没调平衡，静止时指针指向分度盘右边
B．定容时仰视刻度线
C．冲洗烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
5、选择题 下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（?）
选项
| 实验操作
| 现象或原理
| A
| 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置
| 溶液分层，下层呈紫红色
| B
| 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中
| 均先沉淀后溶解
| C
| 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解
| 浓盐酸氧化性强于浓硝酸
| D
| 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液
| 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1
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?
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