1、填空题  （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少? b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加? d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

参考答案：（1）K＝?，K值减小?（2）v（H2）＝ mol/（L·min）?（3）bc．

本题解析：本题考查化学反应速率与化学平衡知识。
（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K＝；由图象可知达到平衡后，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动。所以升高温度平衡左移，K减小。
（2）反应速率用单位时间内浓度的变化来表示，速率之比等于化学计量数之比。V(H2)=×2= mol?(L?min)－1。
（3）对于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)增大压强，压缩体积，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，甲醇的物质的量增大，氢气的物质的量减小，但是体积缩小，氢气的浓度增大，b、c正确，答案选bc。

本题难度：一般

2、选择题  将2?molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气）?2Z（气）+aQ（气） 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是?
[? ]
A．a的值为2 　
B．平衡时X的浓度为0.2mol/L 　
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L?min）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =?（列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是?。
A．加入催化剂
B．扩大容器的体积
C．升高温度
D．减小氨气的浓度