1、填空题  (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为?；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) ?CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为?。
(2)?已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应?(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向?(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)?△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

参考答案：（1）= （2）= （3）＞（4）＞（5）＜

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于化学反应说法中正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量。
B．不正确，化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内浓度变化量为0.8mol/L该物质
C．不正确，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
D．不正确，化学反应的限度可以通过改变条件而改变

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的分子数目
C．混合气体的密度
D．混合气体的总物质的量

参考答案：C

本题解析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，对于A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)来说，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；该反应是一个反应前后气体分子不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的分子数始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故B错误；因为A为固态物质，所以容器内气体的质量不停在变化，即密度不停在变化，当达到平衡时，密度不变化，所以混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡，故C正确；反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误，所以本题选择C。
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点，本题要注意分析化学方程式的特征，结合外界条件对化学平衡的影响分析，该题难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（?）
A．此时反应物B全部转化成了生成物
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．若改变条件，A、B、C的浓度有可能再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单