1、选择题  家用液化石油气钢瓶如出现裂纹，容易造成液化气泄漏，引发火灾。检验家用液化石油气钢瓶完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上稀盐酸，过一段时间后，若观察到有粗线裂纹，表明该处确实有原先看不见的细裂纹，要将该钢瓶作报废处理。你认为产生粗裂纹的主要原因是
[? ]
A．原裂纹处油漆过厚
B．裂纹处表面积很大，铁与盐酸反应较快
C．裂纹处的尘埃对铁与盐酸的反应起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性盐

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是
A．铜片做阴极，石墨做阳极
B．白色沉淀在阴极附近生成
C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

参考答案：C

本题解析：现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。所以，肯定是铜片做阳极，铜片溶解，A 错误；
在阳极铜失去电子得到亚铜离子，和碘离子结合生成CuI白色沉淀，此沉淀是在阳极附近生成，B 错误；
阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝，所以，C 正确；D 错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（　　）
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．喷涂油漆
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
D．在轮船的外表面焊上一些锌块

参考答案：A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；
B．喷涂油漆可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，铁做负极加快铁的腐蚀，故C错误；
D．在轮船的外表面焊上一些锌块，铁锌海水形成原电池反应，铁做正极被保护，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为?。
(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为?。
（3）若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验，试回答以下问题：
①开关K应?与连接，
②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移?_mol电子
③反应一段时间后，溶液的pH?（填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，
需向溶液中加入的物质为?（填化学式）。

参考答案：（14分）
(1)Fe－2e-====Fe2+?(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)b?０.4ｍｏｌ?③不变? H2O

本题解析：考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。
（1）K与a连接则构成原电池，活泼金属作负极，即铁是负极，石墨是正极，因此是铁的吸氧腐蚀，B极的电极反应式为：Fe－2e-====Fe2+。
（2）开关K与b连接，则构成电解池，电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连，作阳极，氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连，作阴极，氢离子发生，生成氢气，总反应式为2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑。
（3）①电解池应该有外接电源，所以开关K应与b相连
②电解总方程式为：H2O2H2+O2↑，当阳极产生氧气2.24 L时，电路中有０.4ｍｏｌ电子的转移；
③由于原溶液为中性，电解本质是水的减少，所以电解过程中溶液的pH不变，若要电解质溶液复原，只需向溶液中加适量的水即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述的方法不正确的是（　　）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

参考答案：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；
B、用铝质铆钉、铁板、来源:91考试网 www.91exAm.org潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；
C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；
D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般