参考答案：B

本题解析：A．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则该燃料电池负极通入的是燃料肼。由于电解质是氢氧化钾，所以发生的电极反应为：N2H4+4OH－?4e－==N2↑+4H2O，A正确；B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2即0.1mol氯气时转移0.2mol电子，则根据电子得失守恒可知至少需加入0.2mol÷4＝0.05 mol N2H4，B错误；C．原电池中负极失去电子，则电子从负极通过外电路流向正极，即该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液中阴离子OH－向负极移动，即迁移到左侧，C正确；D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，增大接触面积以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

2、填空题  (1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。?
A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。?

参考答案：(1)CE　(2)D>A>B>C

本题解析：(1)原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。(2)本题考查原电池原理的应用。根据原电池原理:活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。活泼金属作负极,被腐蚀,所以活动性A>B;A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性D>A;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性B>C。即活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

参考答案：A

本题解析：A：活性不同的两金属或非金属、电解质溶液通过形成闭合回路，才能形成原电池，但前提是必须有自发进行的氧化还原反应，不正确
B：正确
C：负极失电子，流出电子，发生氧化反应，正确
D：经导线电子流入正极，物质在正极得电子，发生还原反应，正确

本题难度：一般

4、选择题  如图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn2＋+ 2e一 =Zn
B．2H＋+2e一= H2 ↑
C．Zn一2e一=Zn2＋
D．Cu2＋+2e一= Cu

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,所以答案选B.

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)
A．X>Z>W>Y
B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W
D．Y>W>Z>X